Los valores de la constante de disociación ácida (K a) y la constante de basicidad (K b) representan la facilidad con la que un ácido o una base se disocian en iones dentro de una solución. Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo. Ambos tienen una K a > 1, lo cual significa que su disociación se produce hasta el final.. Como todo equilibrio posee una constante, lo mismo ocurre con la ionización de un ácido y se expresa de la siguiente manera: K = [H3O+] [A-]/ [HA] [H₂O] Termodinámicamente, se define la constante Ka en términos de actividades, no de concentraciones. Sin embargo, en disoluciones acuosas diluidas, la actividad del agua es alrededor de 1.
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27. Calcular el Valor de la Constante Ácida Ka y el Porcentaje de Ionización de un Ácido débil
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Resolviendo la ecuación obtenemos que x = 4,2 · 10-3 [H +] = x = 4,2 · 10-3 M. Ejercicios de Constante de Acidez Ka:. Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de ácido débil HA con constante de acidez K a = 3,0 · 10-6. Ejercicio 2: Calcular el pK a del ácido del ejercicio anterior. Solución Ejercicio de Constante de Acidez Ka:. Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base. Además, esta constante sirve como medida relativa de la fuerza de un ácido en disolución.
